在一定条件下可逆反应N2

氮在地球表面的循环中扮演着十分重要的角色，但是最主要的源头却和最终形式竟然都是氮气。氮是一种无色、没有味道、不溶于水的无味无色气体，占据着地球大气的78.1％。氮通过地球气体交换，在大气中充满存在，而无论是生命体还是植物，都因氮而存在和发展，可谓是非常重要的物质。

氮气通过氮固状循环，由氮气被还原成氨，然后进入生物圈，作为生物的养分，最后形成硝酸盐，最终又以氮气的形式返回大气。在大气中，氮气不能转化成其它可以供生命体和植物利用的氮化物，因此，在自然界中，氮气变为氨，氨变为硝酸盐，硝酸盐再变为氮气这样一个可逆过程，也就是氮固状循环，才能满足生物体和植物的氮的需求。氨的生成，是氮的可逆反应的重要部分，它是由氮气在一定条件下通过可逆反应转化而来的，主要反应过程是：在温度250℃-500℃，压力6-9 AT的条件下，氮气可逆反应：N2（g）+3H2（g）►2NH3（g），即氮气被还原转化为氨。

氨的还原反应在化学史上发挥了重要作用。20世纪50年代，美国物理学家法拉第和美国化学家恩斯特发明了一种用电压和电流将氮气还原成氨的法拉第-恩斯特电弧装置。这也是氮气可逆反应被人类利用的一个里程碑。1960年法拉第先生因此获得诺贝尔化学奖。这个装置把氮气转化成氨，曲线如开展，将工业化地生产大量氮化物，为工业经济的发展提供了基础。

今天，当我们使用化学肥料以帮助农作物生长的时候，就是利用法拉第-恩斯特进行的可逆反应N2,3000这一重要发明的效果。氨的生成，是氮的可逆反应的重要环节，其可以直接为氮。在大气中，氮气是不可用于生命体和植物的，只有通过氮的可逆反应，将氮气变为氨，氨才可以被生命使用，而这些变化又形成了氮固状循环，由此可见，氮固状循环是氮气在环境中循环变化的关键，因此氮可逆反应的利用对于我们的生活也是十分重要的。

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