可逆反应 热化学方程式

热化学反应是物质间发生的一种化学反应。在这种反应中，物质会释放出可以改变物质组成的热能。热化学反应一般指的是热化学方程式。它的左边，代表的是化学反应的“反应物”，右边，代表的是“生成物”。热化学反应通常是可逆的，而且可以利用外来热能，从而使反应物充分利用外来热能，完成反应。

热化学方程式除了描述各化学组份之间的配比关系外，还概括了反应过程所伴随的变化量。比如，在发生热化学反应时，反应物的特征性可以由反应的热力学方程式得到描述。亦即：

Hnet =∑Hproduects - ∑Hreactants

其中，Hnet 代表的就是该热化学反应所消耗或释放的能量总和。它也可以用热力学参数来表达。当热力学参数满足其方程式时，该热化学反应就能发生。

可逆反应是指物质间反应，反应物可以在反应过程中化学反应后再逆转成原来物质结构的反应。即生成物和反应物可以互相转换。由于反应是可逆的，所以反应方程式的左右两边比例也可以不相等。其中，等号的左右两边的系数也就是热力学参数。热力学参数包括体系守恒前提条件(如化学计量法，恒定温度和压力)下物质反应平衡状态的能量和物质之间结合势关系描述的热力学函数。它可以表明反应是可逆的，这意味着必须输入外来热能才能完成反应。

可逆反应的主要特点是它的可逆性，它可以利用外来热能，从而使反应物充分利用外来热能，完成反应。此外，可逆反应还可以紧紧控制反应物的内涵。比如，我们可以让反应物的温度、压力、或者反应比例以自己想要的方式满足热力学参数。

热化学方程式既可以用来描述化学反应，也可以用来描述可逆反应。可逆反应与普通化学反应的主要不同在于：它需要输入外来热能来完成反应，而且反应过程中物质组成也可能发生改变。例如，利用磷氮反应产生氨，当温度超过400℃时，氮原子就会与磷原子共价键而生成氨气，准确地说，氮原子会与磷原子结原子键而生成少量的硝酸。这就是一个可逆的热化学反应，其方程式可以用以下方式表示：

P4 + 5N2 ⊖ 4NH3

可以看出，在该反应中反应物与生成物的数量比例之间也满足了热力学参数的等式关系。

综上所述，热化学方程式可以用来描述化学反应，也可以用来描述可逆反应。它表明了反应物和生成物之间热力学参数的关系，也显示了反应所需要输入的外来热能。因此，能够充分利用外来热能，完成反应的可逆反应，可以由热化学方程式描述。

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