s高中化学可逆反应方程式

高中化学可逆反应的方程式分为两类：反响反应和缓和反应。

反响反应

反响反应也称为不平衡反应，是当反应物发生变化，产物也在不断变化的过程中所发生的反应。它们可以以双方向发生，如果加热反应可以得到反应物，反过来冷却也可以得到产物；添加抑制剂可以阻止反应的发生，去掉抑制剂反应就可以再次发生；添加渗析剂可以使反应更快发生或者抑制反应物的混合；反响反应的示例包括：

溴水分解反应：2HBr (aq)↔ H2(g) + Br2 (l)

此反应是由氯化物溴水在温和条件下进行的，一种可溶于水的氯化合物，溴水分解后可以得到氢气和液态溴（2HBr（aq）= H2 (g) + Br2 (l)）。

盐酸反应：2HCl (aq)↔ H2 (g) + Cl2 (g)

此反应是由盐酸进行的，是氯化物溶液，发生气体放出。可以看到反应的方向可以改变，如果把气体放 入溶液中，就会把盐酸和氯分开（2HCl（aq）= H2 (g) + Cl2 (g)）。

缓和反应

缓和反应也称为平衡反应，是反应物以缓慢的速度反应，在同一时间内反应物和产物的浓度差不多，所以在代谢首尾之间反应物和产物的浓度保持相对稳定。缓和反应的特点是：反应的速度受温度加热影响；如果反应物中存在抑制剂会减缓或者阻止反应，去除抑制剂就可以发生反应；反应是负反馈的，当反应物和产物的比例变大时，回流的产物会被吸收，导致反应减缓或停止；缓和反应的示例有：

光气反应：2CO2 (g) +H2O (l)↔CO2+H2O (l))

气体二氧化碳和液态水通过紫外光反应得到二氧化碳和水溶液。当温度升高，反应加快；当温度降低，反应减缓；反应以一定比例放热，因此温度升高会减缓缓和反应。

溶解电离反应：Na+ (aq) +Cl- ↔NaCl (aq)

该反应是由溶解于水中的离子反应得到的溶液，即钠离子和氯离子的混合（Na+ (aq) +Cl- (aq)↔ NaCl (aq)）。其加热升高反应会减缓，即添加温度剂也可以影响反应的方向，当温度升高时，钠离子的数量和浓度会增加。

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